Principios de la
biofísica
La Biofísica es
una sub-disciplina de la Biología que estudia los principios físicos
subyacentes a todos los procesos de los sistemas vivientes. La biofísica es una
ciencia reduccionista porque establece que todos los fenómenos
observados en la naturaleza tienen una explicación científica predecible. Si
nosotros no podemos explicar algunos fenómenos en la actualidad no se debe a
que estos no tengan una explicación científica, sino que nosotros aún no
tenemos los implementos necesarios para estudiar las causas subyacentes a esos
fenómenos aún inexplicables. La biofísica no es una rama de la física, sino de
la biología. La biofísica explica los fenómenos biológicos aplicando los
principios fundamentales de la naturaleza.
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Por ejemplo, la biofísica estudia los cambios de polaridad en los microtúbulos de un Paramecium, o la transferencia de energía de una partícula a otra dentro del complejo motor molecular conocido como ATP sintetasa, o la mecánica del esqueleto humano, o la dinámica de fluidos en un saltamontes, etc. Por supuesto, la biofísica se fundamenta en los estudios proporcionados de la física; por ello, decimos que la biofísica es una ciencia interdisciplinaria.
La
formación del universo y el origen de la vida.
Teoría del Big Bang
La teoría
del Big Bang o gran explosión, supone que, hace
entre 13.700 y 13.900 millones de años, toda la materia del Universo estaba
concentrada en una zona extraordinariamente pequeña del espacio, un único
punto, y explotó. La materia salió impulsada con gran energía en todas
direcciones. Los choques que inevitablemente se produjeron y un cierto desorden
hicieron que la materia se agrupara y se concentrase más en algunos lugares del
espacio, y se formaron las primeras estrellas y las primeras galaxias. Desde
entonces, el Universo continúa en constante movimiento y evolución. Esta teoría
sobre el origen del Universo se basa en observaciones rigurosas y es matemáticamente
correcta desde un instante después de la explosión, pero no tiene una
explicación admisible para el momento cero del origen del Universo, llamado
"singularidad". (AstroMía, s.f.)
Durante
los primeros segundos, la temperatura era de más de un billón de grados y toda
la energía se hallaba en forma de radiación. Durante los primeros 10 segundos
se formaron las partículas elementales y al cabo de 15 minutos se formaron
núcleos de hidrógeno y helio, en proporción de cuatro a uno. Unos 10.000 años
después, la temperatura había descendido a unos 100.000 grados y se formaron
los primeros átomos de hidrógeno. Al cabo de unos 400.000 años, el hidrógeno
empezó a condensarse en nubes (las futuras estrellas), las cuales a su vez se
agrupaban en cúmulos mayores (las futuras galaxias). Hace 11.000 millones de
años, la temperatura del universo era de unos 3.000 grados, y se formaron las
primeras estrellas: la gravedad hizo que los núcleos de muchas nubes de
hidrógeno alcanzasen temperaturas elevadas, del orden de 15 millones de grados,
lo que permitió la fusión del hidrógeno en helio, proceso que origina la
emisión luminosa de las estrellas.
Cuando
las estrellas agotan el hidrógeno del núcleo, son capaces de seguir generando
energía fundiendo a su vez el helio en materiales más pesados. De este modo, en
los núcleos de las primeras estrellas se formaron todos los elementos químicos
que hoy existen en la Tierra. En las estrellas más grandes, este proceso genera
cada vez más energía, hasta que llega un momento en que la gravedad no es capaz
de contenerla y la estrella explota lanzando al espacio gran parte de su
materia. Esto sucede a una edad diferente según la masa de cada estrella. Las
explosiones de estrellas llenaron el espacio de nuevas nubes de gas (esta vez
relativamente rico en toda la gama de elementos químicos), a partir del cual se
formaron nuevas estrellas, las llamadas estrellas de segunda generación, entre
las cuales se encuentra el Sol. (ICARITO, s.f.)
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Momento
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Suceso
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Big Bang
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Densidad infinita, volumen cero.
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10 e-43 segs.
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Fuerzas no diferenciadas
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10 e-34 segs.
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Sopa de partículas elementales
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10 e-10 segs.
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Se forman protones y neutrones
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1 seg.
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10.000.000.000 º. Universo tamaño Sol
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3 minutos
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1.000.000.000 º. Nucleos de átomos
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30 minutos
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300.000.000 º. Plasma
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300.000 años
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Átomos. Universo transparente
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1.000.000 años
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Gérmenes de galaxias
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100 millones de años
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Primeras galaxias
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1.000 millones de años
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Estrellas. El resto, se enfría
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5.000 millones de años
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Formación de la Vía Láctea
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10.000 millones de años
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Sistema Solar y Tierra
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Origen de la vida
Hipótesis de Alexandr Ivánovich Oparin y
los Coacervados
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En 1922, el bioquímico soviético Alexander Ivanovich Oparin publicó una pequeña obra titulada "El origen de la vida" y en 1924 presentó a sus colegas soviéticos una clara y rigurosa explicación de cómo pudo haber acontecido esa evolución de la vida a partir del reino abiótico de la química y la física. Para 1936, sus ideas ya habían sido aceptadas en el mundo entero. La hipótesis de Oparinprincipia con el origen de la Tierra hace unos 4.600 millones de años. Es casi seguro que la atmósfera primitiva era reductora, quizá con altas concentraciones de metano (CH4), vapor de agua (H2O), amoniaco (NH3) y algo de hidrógeno (H2). Una atmósfera de esa naturaleza debió promover la síntesis química. Conforme la Tierra se enfrió, buena parte del vapor se condensó para formar los mares primitivos o caldos nutritivos. Las moléculas se irían asociando entre sí, formando agregados moleculares cada vez más complejos, con una estructura concreta, a los que llamó coacervados. La mayor parte del trabajo experimental de Oparin se relacionó con la exploración de las propiedades de los coacervados y su posible participación en la evolución de las primeras células vivas
Las microesferas de la Fox
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Según el bioquímico norteamericano Sydney W.Fox, la aparición de la vida sobre nuestro planeta no sólo tuvo lugar en el mar, como proponía la teoría de Oparin, sino que también podría haber sucedido sobre la tierra firme. Demostró que a temperaturas próximas a los 1.000 ºC, una mezcla de gases similares a los que formaron la atmósfera primitiva sufría una serie de transformaciones tales que se lograba la síntesis de aminoácidos, que a su vez se unían formando "protenoides". Al sumergirse en agua, los protenoides generaban un proceso de repliegue sobre sí mismos adoptando una forma globosa, las microesferas, que estaban limitadas por una doble capa que las protegía del exterior, apareciendo así el ancestro de lo que posteriormente sería la membrana plasmática. Las microesferas, a través de la membrana, podían tomar del exterior sustancias como agua, glucosa, aminoácidos, etc., que producían la energía suficiente para que continuase el desarrollo de la microesfera.
La panspermia
La
idea de que la Tierra fue poblada por microorganismos procedentes del espacio
empezó a desarrollarse a partir de 1865 por parte del biólogo alemán Hermann
Richter; según él, la vida está presente en todo el Universo bajo la forma de
gérmenes de microorganismos, a los que llamó cosmozoarios. Los meteoritos que
continuamente impactan en la Tierra transportarían los cosmozoarios, que una
vez en el planeta, se desarrollarían en condiciones favorables. En 1908 un
químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) retomó la idea de Richter dándole
una forma más elaborada: la teoría de la Panspermia.
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En ella, se substancia que la vida es transportada en el espacio bajo la forma de esporas, organismos vivos microscópicos, adheridas a algunos meteoritos siendo impulsadas por la presión del cosmos y que, al encontrar las condiciones adecuadas en los mares terrestres, evolucionan hasta alcanzar el grado de desarrollo que presentan los organismos en la actualidad.
La biofísica y la medicina moderna.
La
Biofísica y el avance de las técnicas médicas. Para García Barreno,
la Biofísica está detrás de grandes avances en la práctica médica en general y
quirúrgica en particular. Cita como ejemplos las técnicas de imagen, la fibra
óptica, los bisturís de alta energía, o los órganos artificiales. En su
opinión, en todos estos avances la Biofísica ha jugado y juega un papel
fundamental. Él mismo vivió en primera persona esta fructífera relación durante
su etapa como director del Hospital Gregorio Marañón, cuando puso en marcha una
unidad avanzada de imagen cardiaca. El académico pronostica que todavía hay
grandes avances por llegar, consecuencia de desarrollos biofísicos más
recientes, como la microscopía óptica de alta resolución, galardonada con
el Premio
Nobel de Química de 2014.(Barreno, 2015)
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Nobel de Química de 2014.
La Ciencia: Método
Científico.
El método científico es un conjunto de pasos
ordenados que se emplean para adquirir nuevos conocimientos. Para poder ser
calificado como científico debe basarse en el empirismo, en la medición y,
además, debe estar sujeto a la razón. La historia del método científico arranca
en la prehistoria. El hombre primitivo, un ser curioso por naturaleza,
descubrió a través del método del ensayo-error qué alimentos le convenía comer,
cuándo y cómo debía seleccionarlos.
De una forma lenta pero inexorable dejó de ser un
recolector de frutos y cazador de animales y se convirtió en pastor y
agricultor; con la ayuda de la observación dejó de ser nómada para convertirse
en sedentario. Nuestros antepasados, amparados por la curiosidad, asociaron los
movimientos de los cuerpos celestes con el tiempo y las estaciones. De esta
forma, llegó un momento en el que podían predecir los cambios meteorológicos y
cómo afectaban a su primitiva 
economía.
economía.
Los pasos del método científico
Observación: hace referencia a lo que queremos estudiar o
comprender.
Hipótesis: se formula una idea que pueda explicar lo
observado.
Experimentación: se llevan a cabo diferentes experimentos para
comprobar o refutar una hipótesis.
Teoría: permite explicar la hipótesis más probable.
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Conclusiones: se extraen de la teoría formulada.
Estructura de la Materia
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La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir, es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
El Electrón
El
electrón es representado por el símbolo e− , es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental negativa. En un átomo los electrones rodean el
núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. Los electrones tienen una
masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica,
aunque dependiendo del tipo de elemento o compuesto en el que se genere,
necesitará más o menos energía para provocar esta corriente eléctrica.
El Protón.
El
protón es representado por el símbolo e+ , es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental positiva 1,602 176 487 × 10–19 culombios y una masa
1,672 621 637 × 10–27 kg (1.836 veces la masa de un electrón).
Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en
su vida media de unos 1035 años. El protón y el neutrón, en conjunto, se
conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.
El Neutrón.
El
neutrón es una partícula sin carga eléctrica (pero con momento magnético). Éste
junto con los protones, forman los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico,
el neutrón es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos (885.7 ± 0.8
s), emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su
masa es muy similar a la del protón. El neutrón es necesario para la estabilidad
de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que
interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sin repulsión
electrostática.
Positrón o Electrón positivo
El
positrón o antielectrón es la antipartícula correspondiente al electrón, por lo
que posee su misma masa y una carga eléctrica elemental positiva. No forma
parte de la materia ordinaria, sino de la antimateria, aunque se producen en
numerosos procesos radioquímicos como parte de transformaciones nucleares. (feandalucia , 2011)
Niveles de
organización de la Materia, hasta el cuerpo humano
La materia viva e inerte se puede encontrar en
diversos estados de agrupación diferentes. Esta agrupación u organización puede
definirse en una escala de menor a mayor organización, tal como puede
observarse en la siguiente gráfica.
Subatómico: este nivel es el más simple de todo y está
formado por electrones, protones y neutrones, que son las distintas partículas
que configuran el átomo.
Átomo: es el siguiente nivel de organización. Es un átomo
de oxígeno, de hierro, de cualquier elemento químico.
Moléculas: consisten en la unión de diversos átomos
diferentes para forma, por ejemplo, oxígeno en estado gaseoso (O2), dióxido de
carbono, o simplemente carbohidratos, proteínas, lípidos...
Celular: las moléculas se agrupan en unidades celulares con
vida propia y capacidad de autor replicación.
Tisular: las células se organizan en tejidos: epitelial,
adiposo, nervioso, muscular...
Orgánulo: los tejidos están estructuras en órganos: corazón,
bazo, pulmones, cerebro, riñones...
Sistémico
o de aparatos: los órganos
se estructuran en aparatos digestivos, respiratorios, circulatorios,
nerviosos...
Organismo: nivel de organización superior en el cual las
células, tejidos, órganos y aparatos de funcionamiento forman una organización
superior como seres vivos: animales, plantas, insectos. (Cecil Hugo Flores Balseca, 2018)
Niveles de
organización de los seres vivos.
Población: los organismos de la misma especie se agrupan en
determinado número para formar un núcleo poblacional: una manada de leones, o
lobos, un bosque de arces, pinos...
Comunidad: es el conjunto de seres vivos de un lugar. Por
ejemplo; un conjunto de seres vivos diferentes, está formada por distintas
especies.
Ecosistema: es la interacción de la comunidad biológica con
el medio físico, con una distribución espacial amplia.
Paisaje: es un nivel de organización superior que comprende
varios ecosistemas diferentes dentro de una determinada unidad de superficie.
Por ejemplo, el conjunto de vid, olivar y almendros característicos de las
provincias del sureste español.
Región: es un nivel superior al de paisaje y supone una
superficie geográfica que agrupa varios paisajes.
Bioma: Son ecosistemas de gran tamaño asociados a unas
determinadas características ambientales: macro climáticas como la humedad,
temperatura, radiación y se basan en la dominancia de una especie, aunque no
son homogéneos. Un ejemplo es la taiga que se define por las coníferas que es
un elemento identificador muy claro, pero no homogéneo, también se define por
la latitud y la temperatura.
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Biosfera: es todo el conjunto de seres vivos y componentes inertes que comprenden el planeta tierra, o de igual
Clasificación los compuestos Químicos.
Para saber que es un compuesto primero hay que
definir la palabra. Compuesto que, en química es la unión de uno o más
elementos de la tabla periódica. A su vez los compuesto se dividen en tres
grandes ramas que son los compuestos Binarios, Terciarios y Cuaternarios.
Los
Compuestos Binarios son: Aquellos
que tienen 2 electrones, en los cuales destacan el Ácido, Óxido, Anhídrido,
Sal, Peróxido, Hidruro.
Los
Compuestos Terciarios son: Aquellos
que tienes 3 electrones, en los cuales destacan Orto, Meta, Piro.
Los
Compuestos Cuaternarios son:
Los que tienen 4 electrones, en esta rama entran los radicales. A continuación,
se explican algunos de los compuestos binarios más importantes:
Óxidos: Se llama óxidos a los compuestos que se formanal
combinarse oxigeno con los elementos. Puesto que los elementos se clasifican en
metales y no metales, hay tres clases de óxidos metálicos o básicos y oxácidos.
Ejemplos:
Óxido de
magnesio: antiácido estomacal
Óxido de
Zinc: es utilizado como
antiséptico
Óxido
cúprico: Usado cuando existe
deficiencia de cobre
Óxido Nitroso: Posee propiedades narcóticas
Óxido de etileno: Se usa una mínima
cantidad para la esterilización de equipos y abastecimientos médicos
Peróxidos:
Algunos óxidos tienen un átomo más de oxígeno que
los óxidos ordinarios. Para designar a estas sustancias se agrega el prefijo
Per. En los peróxidos, el oxígeno funciona con valencia 1, por lo tanto, el
peróxido se forma con un Metal y en Oxigeno. Ejemplos:
Peróxido de benzoílo: Capacidad exfoliante y
propiedades antisépticas y antiseborreicas se encuentra formando parte de
productos para limpiar la piel, combatir enfermedades inflamatorias de la piel
como el acné. Además, se utiliza en pastas dentales por su poder blanqueador y
en peluquería y barbería para blanquear el cabello.
Peróxido de carbamida: Está incorporado
en los productos utilizados para blanquear los dientes.
Peróxido de acetona: Es eficaz
para desinfectar heridas y Los odontólogos lo usan como parte del tratamiento de blanqueamiento
dental. El peróxido forma parte de tiras blanqueadoras, o se encuentra
disueltos en geles.
Anhídridos:
Se forman gracias a la combinación
de los no metales con el oxígeno. Ejemplos:
Anhídrido
nítrico (NO): Controla la
circulación colateral
Anhídrido
nitroso (N2O): Anestésico
médico
Base:
Las bases o hidróxidos se
caracterizan por tener en solución acuosa el radical hidroxilo. Por lo tanto,
los Hidróxidos se forman con en metal y un (OH)-1.
Ácido:
Los ácidos son compuesto que se
forman con un Hidrogeno y un no metal.
Ácido clorhídrico (HCl): Pese a que es un
ácido fuerte, está presente en el cuerpo humano, concretamente en el estómago,
donde cumple una importante función en el proceso digestivo. Su exceso genera
acidez estomacal.
Sal: las sales son compuestos que se
forman gracias a la unión de un metal con un no metal.
Formar parte
de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio y flúor). Regular el
balance del agua dentro y fuera de las células (electrolitos). También conocido
como proceso de ósmosis. Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la
actividad muscular (calcio, magnesio). Permitir la entrada de sustancias a las
células (la glucosa necesita del sodio para poder ser aprovechada como fuente
de energía a nivel celular). Colaborar en procesos metabólicos (el cromo es
necesario para el funcionamiento de la insulina, el selenio participa como un
antioxidante). Intervenir en el buen funcionamiento del sistema inmunológico
(zinc, selenio, cobre).También forman parte de moléculas de gran tamaño como la
hemoglobina de la sangre y la clorofila en los vegetales. (Leigh, 1990)
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Tabla periódica.
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Los elementos clasifican, organizan y distribuyen los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Grupos.
A las
columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel
de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto)
y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. (Cecil Hugo
Flores Balseca, 2018) Numerados de izquierda a derecha
utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según
la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): Los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): Los metales
alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del
Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): Los térreos
Grupo 14 (IV A): Los carbonoideos
Grupo 15 (V A): Los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): Los calcógenos o
anfígenos
Periodos
Las filas
horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7
La tabla
también está dividida en cuatro grupos a saber: s, p, d, f, que están ubicados
en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto
depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el
principio de Aufbau.
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Bloques
o regiones
La tabla
periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando los electrones más externos. Los bloques o regiones se denominan
según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría
haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
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Bloque f
Estados de la
materia
En la naturaleza,
la materia se nos presenta en tres estados físicos diferentes: sólido, líquido
y gaseoso. Aunque algunas sustancias, como el agua, pueden existir en los tres
estados, lo normal es que, en su estado natural, cada sustancia aparezca en uno
solo de ellos.
Sólido
Las
partículas que constituyen un sólido están unidas entre sí por fuerzas muy
intensas, de manera que resulta muy difícil separarlas; por ello los sólidos
tienen una forma bien definida. Las
partículas que constituyen un cuerpo sólido están tan próximas entre sí que por
mucha fuerza que hagamos no las podemos acercar más; los sólidos son difíciles
de comprimir, no cambian de volumen. Algunas propiedades de los sólidos se
deben precisamente a la forma y a la fuerza con que están unidas sus
partículas. Estas propiedades son:
La
dureza, o
dificultad para rayar el cuerpo. Por ejemplo, el diamante es mucho más duro que
un trozo de yeso. La fragilidad, o tendencia de un sólido a
romperse sin deformarse. Por ejemplo, el vidrio o el barro cocido son frágiles.
La ductilidad, o facilidad que ofrece un sólido a extenderse
formando hilos. Por ejemplo, el cobre del que están hechos los hilos en el
interior de los cables de la luz. La maleabilidad, o capacidad
que presenta un sólido para extenderse en forma de láminas. Por ejemplo, el oro
y el aluminio son metales muy maleables. La elasticidad, o
tendencia de un sólido a recuperar su forma original tras ser sometido a una
fuerza. Por ejemplo, una cinta de goma o un muelle son muy elásticos. La
flexibilidad, o facilidad de un sólido a doblarse sin romperse. Por
ejemplo, podemos doblar una varita de mimbre o un folio de papel sin que se
rompan. La resistencia, o capacidad de un sólido para soportar
pesos sin romperse. Por ejemplo, las casas se hacen con vigas de hierro o de
hormigón, que soportan el peso de muros y techos.
Líquido
Los líquidos
no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los
contiene. Las partículas que constituyen los líquidos están más alejadas entre
sí que en los sólidos, pero esta distancia no se puede hacer menor; por ello el
volumen de un líquido no cambia, es decir, los líquidos tienen volumen
constante.
Gaseoso
Las
partículas que forman los gases están unidas por fuerzas muy débiles. Debido a
ello, los gases carecen de forma y volumen propios, adoptan la forma y tienden
a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. Si al inflar un
globo, no paramos de soplar, llegará un momento en que la presión sea tan
grande que lo reviente, expandiéndose el aire de su interior. Las partículas
que constituyen un cuerpo sólido están tan próximas entre sí que por mucha
fuerza que hagamos no las podemos acercar más; los sólidos son difíciles de
comprimir, no cambian de volumen. Algunas propiedades de los sólidos se deben
precisamente a la forma y a la fuerza con que están unidas sus partículas.
Estas propiedades son:
La
dureza, o
dificultad para rayar el cuerpo. Por ejemplo, el diamante es mucho más duro que
un trozo de yeso. La fragilidad, o tendencia de un sólido a
romperse sin deformarse. Por ejemplo, el vidrio o el barro cocido son frágiles.
La ductilidad, o facilidad que ofrece un sólido a extenderse
formando hilos. Por ejemplo, el cobre del que están hechos los hilos en el
interior de los cables de la luz. La maleabilidad, o capacidad
que presenta un sólido para extenderse en forma de láminas. Por ejemplo, el oro
y el aluminio son metales muy maleables. La elasticidad, o
tendencia de un sólido a recuperar su forma original tras ser sometido a una
fuerza. Por ejemplo, una cinta de goma o un muelle son muy elásticos. La
flexibilidad, o facilidad de un sólido a doblarse sin romperse. Por
ejemplo, podemos doblar una varita de mimbre o un folio
Plasma
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El plasma es un conjunto cuasi neutral de partículas con portadores libres de carga eléctrica, el cual desarrolla comportamiento colectivo. En este se encuentran portadores de carga eléctrica libres. Los átomos están al menos parcialmente ionizados. El grado de ionización no tiene que ser muy grande, si el tamaño de la formación de plasma es lo suficientemente extensa. Precisamente un plasma se diferencia de un gas por el que haya portadores libres de carga en el primero. El plasma es conductivo y reacciona fuertemente a los campos eléctricos y magnéticos.
Fenómenos biofísicos.
Los fenómenos biofísicos moleculares son procesos
que se realizan en los seres vivos, los cuales se basan en leyes físicas y
físico-químicas dando lugar a la formación de dichos fenómenos. Los fundamentos
moleculares de la
Biofísica se rigen
en las biomoléculas, o
macromoléculas, y su funcionamiento en todo aspecto. Fenómeno: todo cambio o transformación
que se realice en la naturaleza, se clasifican en:
Los fenómenos físicos son todos aquellos que no
cambian en la estructura interna de la materia. Los fenómenos químicos son
aquellos que cambian la estructura interna de la materia. Los fenómenos
biofísicos moleculares son procesos que se realizan en los seres vivos, los
cuales se basan en leyes físicas y físico-químicas dando lugar a la formación
de dichos fenómenos. Las fuerzas de cohesión y de repulsión intermolecular
influyen en las propiedades que se encuentran en la materia, tales como: el
punto de ebullición, de fusión, el calor de vaporización y la tensión
superficial. Dentro de una interface, rodeando a unas moléculas se presentan
atracciones proporcionadas; en cambio en la superficie, dicha molécula se
encuentra únicamente rodeada por
moléculas que son
atraídas hacia el interior
del líquido por las moléculas que la rodean, al realizar dicho proceso
el líquido se comporta como si estuviera rodeado por una membrana invisible. (Manuel, Elka, & Javier,
2018)
Tensión Superficial.
La tensión superficial se encuentra dentro de los
fenómenos de superficie y esta es la tendencia que posee un líquido para
disminuir su extensión hasta llegar a obtener una energía superficial baja lo
cual hará que este sea estable. Se le define también como “la fuerza que una
superficie ejerce sobre un contorno, perpendicularmente a él, dirigida
hacia el seno
de la superficie
y tangencialmente a
ella”. La tensión superficial es responsable de la resistencia que un
líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma
esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos
capilares y de la flotación de objetos un organismos en la superficie de los
líquidos. (Manuel, Elka, & Javier,
2018)
Presión Hidrostática.
Es la fuerza por unidad de área que ejerce un
líquido en reposo sobre las paredes del recipiente que lo contiene y sobre
cualquier cuerpo que se encuentre sumergido, como esta presión se debe al peso
del líquido, esta presión depende de la densidad(p), la gravedad(g) y la
profundidad(h) del el lugar donde medimos la presión (p) Un fluido pesa y
ejerce presión sobre las paredes sobre el fondo del recipiente que lo contiene
y sobre la superficie de cualquier objeto sumergido en él. Esta presión,
llamada presión hidrostática, provoca, en fluidos en reposo, una fuerza
perpendicular a las paredes del recipiente o a la superficie del objeto
sumergido sin importar la orientación que adopten las caras. Si el líquido fluyera,
las fuerzas resultantes de las presiones ya no serían necesariamente
perpendiculares a las superficies. Esta presión depende de la densidad del
líquido en cuestión y de la altura a la que esté sumergido el cuerpo y se
calcula mediante la siguiente expresión:
Donde, usando unidades del si, Es la presión hidrostática (en pascales); Es la densidad del líquido (en kilogramos sobre metro cúbico); Es la aceleración de la gravedad (en metros sobre segundo al cuadrado); Es la altura del fluido (en metros). Un líquido en equilibrio ejerce fuerzas perpendiculares sobre cualquier superficie sumergida en su interior Es la presión atmosférica
Adhesión y cohesión.
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Se explica a partir de los siguientes ejemplos; unas gotas de agua adhiriéndose a una telaraña, y un mortero usado para gotas de agua adhiriéndose a una telaraña. El mortero usado para mantener y sostener juntos los ladrillos es un ejemplo de la adhesión. La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares. La adhesión ha jugado un papel muy importante en muchos aspectos de las técnicas de construcción tradicionales. La adhesión del ladrillo con el mortero (cemento) es un ejemplo claro. La cohesión es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
Acción capilar y capilaridad.
Aun cuando nunca haya escuchado sobre acción
capilar, de todas maneras, es importante en su vida. La acción capilar es
importante para mover el agua (y todas las cosas que están disueltas en ella).
Se define como el movimiento del agua dentro de los espacios de un material
poroso, debido a las fuerzas de adhesión y a la tensión de la superficie. La
acción capilar ocurre porque el agua es pegajosa, en tanto que las moléculas
del agua se pegan unas a otras y a otras substancias como el vidrio, la ropa,
tejidos orgánicos y la tierra.
Ponga una toalla de papel dentro de un vaso de agua
y el agua se le “pegará” a la toalla de papel. Aún más, empezará el agua a
moverse hacia arriba de la toalla hasta que el jalón de la gravedad sea mucho
para ella y no pueda continuar.
Difusión.
Se define como el proceso por el cual se produce un
flujo neto de moléculas que pasa a través de una membrana permeable sin que
exista un aporte externo de energía. Este proceso, que en última instancia se encuentra
determinado por una diferencia de concentración entre los dos medios separados
por la membrana; no requiere de un aporte de energía debido a que su principal
fuerza impulsora es el aumento de la entropía total del sistema. En este
proceso el desplazamiento de las moléculas se produce siguiendo el gradiente de
concentración, las moléculas atraviesan la membrana desde el medio donde se
encuentran en mayor concentración, hacia el medio donde se encuentran en menor
concentración.
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El proceso de difusión simple se encuentra descrito por las Leyes de Fick, las cuales relacionan la densidad del flujo de las moléculas con la diferencia de concentración entre los dos medios separados por la membrana, el coeficiente de difusión de las mismas y la permeabilidad de la membrana. El proceso de difusión simple es de vital importancia para el transporte de moléculas pequeñas a través de las membranas celulares. Es el único mecanismo por el cual el oxígeno ingresa a las células que lo utilizan como aceptor final de electrones en la cadena respiratoria y uno de los principales mecanismos de regulación osmótica en las células.
Osmosis
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el
comportamiento de un sólido como soluto de una solución ante una membrana
semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento
entraña una difusión simple a Esto
es más importante de lo que piensa: Cuando vierte un vaso de agua en la mesa de
la cocina, se forma una tensión superficial que mantiene al líquido en un
charquito sobre la mesa, en lugar de una mancha delgada y grande que se
extienda hasta el piso. Cuando usted coloca la toalla de papel sobre el agua,
el líquido se adhiere a las fibras de la toalla.
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Las plantas y los árboles no podrían crecer sin acción capilar. Las plantas ponen las raíces dentro de la tierra y éstas son capaces de llevar agua de la tierra hacia la planta. El agua, que contiene nutrientes disueltos, químicos y minerales se introduce dentro de las raíces y empieza a elevarse por dentro de los tejidos de la planta. Al momento que la molécula de agua #1 empieza a subir, ésta jala a la molécula de agua #2, quien a su vez, por supuesto, jala a la molécula de agua #3, y así sucesivamente. Piense en los más pequeños vasos sanguíneos de sus capilares. La mayor parte de su sangre es agua y la acción capilar ayuda a la acción de bombeo que ejecuta su corazón al mantener su sangre moviéndose dentro de sus vasos sanguíneos.
Diálisis.
La diálisis es un proceso mediante el cual se
extraen las toxinas y el exceso de agua de la sangre y que se utiliza como
terapia renal sustitutiva tras la pérdida de la función renal en personas con
fallo renal. Razones para realizar diálisis: Encefalopatía urémica,
Pericarditis, Acidosis, Insuficiencia cardiaca, Edema pulmonar o
Hiperpotasemia. La diálisis puede usarse para aquellos con un trastorno agudo
de la función renal (insuficiencia renal aguda) o progresiva, pero empeorando
crónicamente la función renal - un estado conocido como enfermedad renal
crónica en etapa 5 (antes conocida como insuficiencia renal crónica). Esta
última forma puede desarrollarse durante meses o años, pero en contraste con la
insuficiente renal aguda, no suele ser reversible, considerándose la diálisis
como una "medida de espera" hasta que se pueda realizar un trasplante
renal, o a veces como la única medida de apoyo en los casos en los que un
trasplante sería inapropiado.
Máquina
de hemodiálisis
Mientras están sanos, los riñones mantienen el
equilibrio hidroelectrolítico del cuerpo. Aquellos productos finales del
metabolismo que el cuerpo no puede eliminar con la respiración son excretados
también a través de los riñones. También participan en el sistema endocrino
produciendo eritropoyetina y calcitriol. La eritropoyetina está implicada en la
producción de eritrocitos y el calcitriol en la formación de hueso. La
diálisis es un tratamiento imperfecto para reemplazar la función renal ya que
no sustituye las funciones endocrinas del riñón. Los tratamientos de diálisis
reemplazan algunas de esas funciones a través de la difusión (eliminación de
desechos) y ultrafiltración (eliminación de líquidos). Este proceso debe
realizarse en un cuarto higiénico para evitar el riesgo de contraer alguna
infección en la sangre durante el proceso. (Manuel, Elka, & Javier, 2018)
Adsorción.
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Es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través dela membrana, sin gasto de energía. La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos. Tipos de adsorción según la atracción entre soluto y adsorbente
Adsorción
por intercambio: Ocurre cuando
los iones de la sustancia se concentran en una superficie como resultado de la
atracción electrostática en los lugares cargados de la superficie (p.
ej. en las
cercanías de un
electrodo cargado).
Adsorción
física: Se debe a las fuerzas de
Van der Waals y la molécula adsorbida no está fija en un lugar específico de la
superficie, y por ello está libre de trasladarse en la interfase.
Adsorción química: Ocurre cuando el adsorbato forma enlaces fuertes
en los centros activos del adsorbente(Manuel, Elka, &
Javier, 2018)
Fenómeno
físico-químico.
Fenómenos
Físicos: Son transformaciones
transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del
fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es
fácilmente reversible mediante
otro fenómeno físico. Ejemplos: Cuando un clavo de acero
se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo recobrando
su forma original. Si calentamos una bola de hierro
se dilata, si la enfriamos hasta su temperatura inicial recupera su
volumen original. Condensación del
vapor de agua.
Fenómenos Químicos: Las actividades de
los seres vivos
se realizan con
energía química, que se produce a partir de varios procesos distintos,
según cada organismo: fotosíntesis, quimio síntesis, fermentación y respiración (Manuel, Elka, & Javier, 2018) n.
Magnitudes y
medidas.
Magnitud
Llamamos magnitud a toda entidad que somos capaces
de medir. Donde medir quiere decir establecer una relación entre la
entidad-magnitud con otra entidad de igual naturaleza que tomamos
arbitrariamente como unidad. No todos los atributos de un objeto son
magnitudes. Todas las unidades que asignamos a las magnitudes tienen que
cumplir los siguientes criterios: Ser invariable: Las unidades
son las mismas en cualquier lugar o con cualquier condición. Tener fácil
contrastabilidad: Se puede comparar con cualquier cantidad de la
magnitud que estamos midiendo. Tener un carácter internacional:
Debe ser un código que se entienda internacionalmente, para facilitar la transmisión
de los datos.
Medidas
La Medida es el resultado de medir, es decir, de
comparar la cantidad de magnitud que queremos medir con la unidad de esa
magnitud. Este resultado se expresará mediante un número seguido de la unidad
que hemos utilizado por ejemplo: 4m, 200 Km , 5 Kg ...
Unidad
Es una cantidad que se adopta como patrón para
comparar con ella cantidades de la misma especie. Ejemplo: Cuando decimos que
un objeto mide dos metros, estamos indicando que es dos veces mayor que la
unidad tomada como patrón, en este caso el metro. Sistema Internacional de
unidades: Para resolver el problema que suponía la utilización de unidades
diferentes en distintos lugares del mundo, en la XI Conferencia General de
Pesos y Medidas (París, 1960) se estableció el Sistema Internacional de Unidades
(SI). Para ello, se actuó de la siguiente forma:
En primer lugar, se eligieron las magnitudes
fundamentales y la unidad correspondiente a cada magnitud fundamental. Una
magnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente
de las demás (masa, tiempo, longitud, etc.). En segundo lugar, se definieron
las magnitudes derivadas y la unidad correspondiente a cada magnitud derivada.
Una magnitud derivada es aquella que se obtiene mediante expresiones
matemáticas a partir de las magnitudes fundamentales (densidad, superficie,
velocidad). En el cuadro siguiente puedes ver las magnitudes fundamentales del
sistema internacional de medidas, la unidad de cada una de ellas y la
abreviatura que se emplea para representarla:
En la siguiente tabla aparecen algunas magnitudes
derivadas junto a sus unidades:
Fuerza y Energía.
Fuerza
“Fuerza es todo agente capaz de modificar la
cantidad de movimiento o la forma de los cuerpos materiales.” Definición de
Wikipedia, que nos advierte: “No debe confundirse con los conceptos de esfuerzo
o de energía.” Como definición de energía nos dice: “Energía...capacidad para
obrar, transformar o poner en movimiento.” Vemos en la definición que la fuerza
está relacionada con el movimiento y el cambio. La fuerza es la causa del
cambio, energía la capacidad de cambiar. Una es potencial, la otra es energía en
acción. La materia cambia por la acción de fuerza, que es una manifestación de
la energía. Materia y energía pueden transformase mutuamente.
La energía es una capacidad de la materia. Así la
materia lleva en sí misma la posibilidad de cambio. La materia es la fuente del
cambio, la creadora de la Una consecuencia visible de la teoría de la
relatividad es la comprobación de la desviación o curvatura de la trayectoria
de la luz al pasar junto a un objeto sideral. Esto parece confirmar la
curvatura del espacio espacio-tiempo La curvatura del espacio introduce un
serio problema. ¿Si el espacio no existe, por si, libre de objetos, como puede
curvarse? El decir que el espacio se curva soluciona en la práctica los
cálculos matemáticos, pero crea automáticamente otros graves. Veamos las
posibilidades:
El espacio existe (en tanto tiene propiedades al menos el curvarse y desviar la luz) La luz no tiene masa, pero es afectada en su trayectoria por la “fuerza” de la gravedad. El objeto que produce gravedad es tan amplio como todo lo que afecta, la luz no pasa junto a un objeto, sino que entra en él, dentro de él la geometría no es plana. El primero es difícil de asumir, porque habría que considerar también al espacio como poseedor de masa, para que la gravedad pueda afectarlo. El segundo no es aceptable en su propio enunciado. Lo único que parece coherente es el tercero. La materia es masa y la masa es energía.
Energía
En física, «energía» se define como la capacidad
para realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un
recurso natural (incluyendo a su tecnología asociada) para extraerla,
transformarla y darle un uso industrial o económico. En física clásica, la ley
universal de conservación de la energía —que es el fundamento del primer
principio de la termodinámica—, indica que la energía ligada a un sistema
aislado permanece constante en el tiempo. Eso significa que para multitud de
sistemas físicos clásicos la suma de la energía mecánica, la energía
calorífica, la energía electromagnética, y otros tipos de energía potencial es
un número constante. Por ejemplo, la energía cinética se cuantifica en función
del movimiento de la materia, la energía potencial según propiedades como el
estado de deformación o a la posición de la materia en relación con las fuerzas
que actúan sobre ella, la energía térmica según su capacidad calorífica, y la
energía química según la composición química.
En teoría de la relatividad el principio de
conservación de la energía se cumple, aunque debe redefinirse la medida de la
energía para incorporar la energía asociada a la masa, ya que en mecánica
relativista, si se considerara la energía definida al modo de la mecánica
clásica entonces resultaría una cantidad que no conserva constante. Así pues,
la teoría de la relatividad especial establece una equivalencia entre masa y
energía por la cual todos los cuerpos, por el hecho de estar formados de
materia, poseen una energía adicional equivalente a \scriptstyle E = mc^2, y si
se considera el principio de conservación de la energía esta energía debe ser
tomada en cuenta para obtener una ley de conservación (naturalmente en
contrapartida la masa no se conserva en relatividad, sino que la única
posibilidad para una ley de conservación es contabilizar juntas la energía
asociada a la masa y el resto de formas de energía)
Elasticidad y resistencia de los tejidos humanos.
La elasticidad es una propiedad que también se
encuentra en muchos órganos, tejidos y músculos de los organismos, teniendo
esto relación con la capacidad de crecer y volverse elásticos de acuerdo a
diferentes situaciones. Un ejemplo claro de órgano elástico es la del estómago,
que puede aumentar varias veces su tamaño original para luego volver a su
estado de reposo luego de haberse realizado el proceso de alimentación.
Normalmente, en el caso de los órganos y músculos, la elasticidad tiene que ver
con una correcta hidratación ya que la ausencia de agua (como sucede con la
piel) resquebraja y atrofia a los diferentes tejidos. La resistencia es la tendencia
de un material a resistir el flujo de corriente y es específica para cada
tejido, dependiendo de su composición, temperatura y de otras propiedades
físicas.
Los nervios, encargados de transmitir señales
eléctricas, los músculos, y los vasos sanguíneos con su alto contenido en
electrolitos y agua son buenos conductores. Los huesos, los tendones y la grasa
tienen una gran resistencia y tienden a calentarse y coagularse antes que
transmitir la corriente. Alrededor de 85% de la masa muscular esquelética del
ser humano está compuesta por fibras musculares propiamente dichas. El 15%
restante está formado en gran parte por tejido conectivo compuesto en
cantidades variables por fibras colágenas, reticulares y elásticas
Fibras
colágenas. Son las más abundantes.
Están formadas por la proteína colágeno. Brindan rigidez y resistencia al
tejido. El colágeno es la proteína más abundante del organismo humano,
representando el 30% del total. Se encuentran en la gran mayoría de los tejidos
conectivos, sobre todo en el hueso, el cartílago, los tendones y los
ligamentos. Son flexibles y resistentes.
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Fibras elásticas. Son más pequeñas que las de colágeno, se ramifican y vuelven a reunirse libremente unas con otras. Están constituidas por la proteína (colágeno) y elastina. Al igual que las fibras de colágeno, proporcionan resistencia, pero además pueden estirarse ampliamente, sin romperse. Las fibras elásticas son muy abundantes en la piel, los vasos sanguíneos y los pulmones, se estiran sin romperse hasta el 150% de su longitud. Por lo tanto, el tejido conectivo constituye una estructura de elementos simples y, en su mayoría, semejantes a muelles, es decir, los componentes elásticos del musculo.
Materia y energía
La materia es todo lo que tiene una masa y ocupa un
espacio. La masa es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La
fuerza necesaria para acelerar un cuerpo aumenta con la masa de éste (segunda
ley de Newton). La energía es la capacidad de un sistema para realizar trabajo
o transferir calor. Así, un cuerpo caliente tiene más energía que uno frío, y
puestos en contacto, el calor fluye del cuerpo frío hacia el caliente. Un gas
dentro de un cilindro a elevada presión, empuja el pistón hacia el exterior,
realizándose un trabajo. En los procesos químicos, es frecuente el intercambio
de calor. Muchas reacciones químicas desprenden calor (cualquier combustión),
son exotérmicas Sin embargo, otros procesos absorben calor del entorno, son
endotérmicos. El proceso de vaporización del agua líquida es endotérmico ya que
requiere un aporte de calor.(Fernandez, 2010)
Las leyes de la Termodinámica y su
interrelación con los seres vivos incluidos los seres humanos.
Primera
Ley de la Termodinámica
Esta ley se expresa como: Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W). Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.
Segunda
Ley de la Termodinámica
La primera ley nos dice que la energía se conserva. Sin embargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve la energía, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un objeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nunca al revés. Si pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando la energía y se cumpliría la primera ley. En la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. Para explicar esta falta de reversibilidad se formuló la segunda ley de la termodinámica, que tiene dos enunciados equivalentes: Enunciado de Kelvin - Planck: Es imposible construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la absorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual de trabajo. Enunciado de Clausius: Es imposible construir una máquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo.
Tercera
ley de la termodinámica
Algunas fuentes se refieren incorrectamente al
postulado de Nernst como "la tercera de las leyes de la
termodinámica". Es importante reconocer que no es una noción exigida por
la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley»,
siendo incluso inconsistente con la mecánica estadística clásica y necesitando
el establecimiento previo de la estadística cuántica para ser valorado
adecuadamente. La mayor parte de la termodinámica no requiere la utilización de
este postulado. El postulado de Nernst, llamado así por ser propuesto por
Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero
absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse
también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su
entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos
cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero
absoluto.
La 1 ley de la termodinámica( ENTALPÍA) establece
que la energía no se crea ni se destruye sino que se transforma de una manera a
otra, en relación con los sistemas vivos al incorporar materia orgánica esta se
desmorona en moléculas orgánicas más sencillas y simples con producción de
energía química indispensable para satisfacer todas las necesidades energéticas
del organismo, un ejemplo d ello sería la respiración celular aerobia, por esta
vía metabólica la materia orgánica incorporada es transformada en energía
química ( ATP) necesaria para satisfacer todos los procesos de energía que el
organismo lo requiera, o bien, una simple cadena trófica, en donde la materia
orgánica producida por los Fotótrofos es degradada por los otros eslabones
tróficos con producción de energía química y calórica, en el organismo vivo, la
energía se transforma de una manera a otra, por ej., las luciérnagas utilizan
el ATP para generar energía Bioluminiscente,
la 2 ley de
la termodinámica( ENTROPÍA), habla del grado de desorden o Aleatoriedad en los
sistemas vivos, cuando ocurre una transformación de energía, parte de esa
energía disponible es utilizada por el organismo y parte no, por ej., en la
respiración celular aerobia, la energía química sintetizada por Fosforilación
Oxidativa es retenida en el organismo para satisfacer sus funciones vitales y
parte de la energía no Disponible, la calórica, se disipa hacia el exterior, en
el caso de los Metazoos superiores, específicamente Aves y Mamíferos, al
generarse energía calórica por "Combustión Biológica", la energía
calórica es retenida en el organismo en proporciones bajas(40%), el resto se
disipa como calor hacia el medio externo, esto explica la HOMEOSTASIS constante
que poseen estos vertebrados, como son animales de sangre caliente(
HOMEOTERMOS), el calor desprendido al Oxidar biológicamente un principio
nutritivo hace que su medio interno sea constante a pesar de las variaciones
climáticas en el ambiente externo, el desorden o ALEATORIEDAD de las moléculas
en el ser vivo es producida por la energía calórica al transformase la materia
en energía.(Chalen, 2015)
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